Oxidace
15. 6. 2011
Oxidace má v chemii dva významy, obecnější a konkrétnější
Obecnější: látka, která se oxiduje, předává elektron druhému reaktantu (zvyšuje své oxidační číslo)
Opačným dějem je redukce
Oxidace je v užším slova smyslu dehydrogenace
Oxidaci také můžeme charakterizovat jako ztrátu elektronů
Většinou se látky oxidují působením oxidačního činidla
Oxidační činidlo = způsobuje oxidaci jiných látek, samo se redukuje
Oxidace a redukce patří do redoxních reakcí
Tyto děje mají velký význam v elektrolýze
Technologicky prováděná oxidace je, vedle fotosyntézy, jeden z nejdůležitějších chemických procesů na zemi
V praxi se jí hojně využívá zejména při spalování fosilních paliv
využití
- k pohonu všech spalovacích motorů a spalovacích
- k výrobě elektrické energie
- k výrobě technologického tepla (teplárny, domácí kotelny, kamna, krby)
- k přípravě pokrmů
- k nouzovému osvětlování (kupř. svíčka a petrolejová lampa)
- oxidace (i redukce) se používají k výrobě železa
Komentáře
Přehled komentářů
Zatím nebyl vložen žádný komentář