Uhlík
Uhlík
Obecná charakteristika
- 4 valenční elektrony
- Dvouvazný, ale častěji je čtyřvazný, protože se nachází v excitovaném stavu
- Oxidační čísla: 0, II, IV
Výskyt
- Volný i ve sloučeninách
- Tuha a diamant- volný
- Sloučeniny: CuCO3- kalcit, MgCO3- magnezit, CO2
- Uhlí
- Zemní plyn
- Biogenní prvek- stavební prvek živé hmoty
- 3 alotropické modifikace
o Grafit
o Diamant
o Fullereny- nedávno uměle připraveny
Grafit
- Molekuly spojeny van der Walsovými silami – slabé vazebné interakce è otírají se molekuly a tuha píše
Diamant
- Nejtvrdší přírodní látka
- 4 kovalentní vazby- velmi stálý
Fullereny
- Nejznámější C60 – struktura podobná fotbalovému míči
Sloučeniny uhlíku
1) Bezkyslíkaté
a) Uhlovodíky – sloučeniny uhlíku a vodíku
b) Karbidy
- Uhlík s elektropozitivnějšími prvky
- CaC2
c) Kyanidy
- Soli HCN
- KCN – cyankáli
d) Sirouhlík
- CS2
- Nepolární rozpouštědlo
2) Kyslíkaté
a) Oxidy
CO
- Vzniká nedokonalým spalováním uhlíku
- Jedovatý – váže se na hemoglobin
- Bezbarvý, bez zápachu
- HCOOH è H2O + CO – katalyzátorem H2SO4
- Redukční účinky
CO2
- Bezbarvý plyn
- Málo rozpustný ve vodě
- 2HCl + CaCO3 è CO2 + CaCl + H2O
- CaCO3 è CO2 + CaO
- C + O2 è CO2
- Suchý led – chladidlo – pevný CO2
- Kapalný CO2 è suchý sníh
b) Kyseliny
H2CO3
- Slabá kyselina
- Dvojsytná
- Tvoří dvě řady solí – HCO3-, CO3-II
- Nestálá kyselina
- HCO3- - jsou ve vodě rozpustné, CO3-II – nerozpustné
- Na2HCO3
- NaHCO3
- K2CO3- potaš
- (NH4)2CO3 – součástí kypřících prášků