Chemická reakce
Chemická reakce je proces, který vyústí v interconversion chemických látek [1]. Substance nebo substance zpočátku zahrnuli v chemické reakci být volal reactants. Chemické reakce jsou charakterizovány chemickou změnou a to dá jednoho nebo více produktů, které jsou, obecně, odlišný od reactants. Klasicky, chemické reakce zahrnou změny, které přísně zahrnují pohyb elektronů ve tváření a lámání chemických vazeb, ačkoli obecná představa chemické reakce, zvláště ponětí o rovnici chemikálie, je vhodný k transformacím elementárních částic, stejně jako jaderné reakce.
Mnoho různých chemických reakcí je použito v kombinacích v syntéze chemikálie v rozkazu dostat požadovaný produkt. V biochemii, série chemických reakcí tvoří metabolické stezky od té doby, co rovná syntéza produktu by byla energicky nemožná v podmínkách uvnitř buňky. Chemické reakce jsou také rozděleny do organických reakcí a anorganických reakcí.
Chemické reakce mohou být klasifikované v různých způsobech se spoléhat na zvláštní stránku zvažovanou pro pracování divize, nebo na odvětví Chemistry který klasifikace pochází z. Některé příklady široce použitých termínů pro popsaní obyčejné druhy reakcí jsou: Thermochemistry dekóduje zda specifická chemická reakce moci nebo moci ne nastat. Termodynamika (nebo co je nyní známé jako termodynamika rovnováhy) rozumí reakci v termínech parafovat a finální stavy směsice reakce.
Reakce velmi zřídkakdy nastávají přímo. Obvykle, reactant s musí se srazit tvořit aktivovaný komplex. Tento komplex vyšší vnitřní energie než originální reactants se spojila, mít získal některé od kinetické energie reactant substanční kolize. Tato energie počítá s novým uspořádáním svazků který představuje reakci. V některých reakcích, reactants mohou projíždět několik reaktivní intermediates předtím, než se stane produkty.
Termodynamika nepokouší se vyřešit proces který reakce nastává. Toto pole studia je zvednuto polem chemického kinetics. Další otázka “jak rychlý je reakce?” je také opuštěn kompletně unanswered to. Chemický kinetics pokouší se dávat všechny tyto jevy do pohledu. Každá chemická reakce je, teoreticky, reverzibilní. V přední reakce substance definované jako reactants jsou přeměněny na produkty. V obrácená reakce produkty jsou přeměněny na reactants. Chemická rovnováha je stát ve kterém přední a opačné reakční rychlosti jsou se rovnat, tak udržovat množství reactants a produkty. Nicméně, reakce v rovnováze může být řízena v útočníkovi nebo obráceném směru. Toto je děláno změněním reakčních podmínek takový jako teplota nebo tlak. Le Chatelier princip může být používán předpovídat zda produkty nebo reactants budou se tvořil.
Ačkoli všechny reakce jsou reverzibilní do nějakém rozsahu, některé reakce mohou být klasifikované jak neodvolatelné. An neodvolatelná reakce je jeden to “jde do dokončení.” Tento výraz znamená to téměř všichni reactants být zvyklý na produkty formy. Tyto reakce jdou velmi obtížně obrátit se dokonce pod extrémními podmínkami.Typy reakce
Termochemie
Chemická rovnováha
čerpáno - z wikipedie.cz