Periodická soustava prvků
Tabulka
Historie tabulky
Periodická soustava prvků byla sestavena ruským chemikem D. I. Mendělejevem v roce 1869.
Periodický zákon:
"Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla."
Uspořádání tabulky
- 7 period (řádků)
- 18 sloupců - 16 skupin
8 A - skupin (I. A, II. A, III. A, IV. A, V. A, VI. A, VII. A, VIII. A)
8 B - skupin (I. B, II. B, III. B, IV. B, V. B, VI. B, VII. B, VIII. B)
VII. B skupina má 3 sloupce - 8., 9., 10.
Prvky
- kovy (rtuť, draslík, sodík...)
- polokovy (křemík, germanium...)
- nekovy (uhlík, síra, kyslík, vodík...)
Skupinové názvy
I. A - alkalické kovy
II. A - kovy alkalických zemin
III. A - V. A - (kovy)
VI. A - chalkogeny (rudotvorné)
VII. A - halogeny (solitvorné, F, Cl, Br, I, At)
VIII. A - vzácné plyny (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
za uranem - transurany (Np, Pu, Am..., pouze aktinoidy)
Prvky z jedné skupiny mají podobné vlastnosti. Číslo hlavní skupiny (A) udává počet elektronů ve valenční vrstvě. Chceme- li zjistit, kolik jich mají prvky v B- skupině, tak se zaměříme na číslo periody- právě to udává počet valenčních elektronů. V současné PTP* najdete 116-118 prvků (v každé tabulce jinak, ale pohybuje se to kolem 116), z toho 90 prvků je v přírodě jako ryzí nebo rudy (ušlechtilé - ryzí kovy - Cu, Ag, Au, Pt) a zbytek prvků je připraven uměle. V každé tabulce by měla být uvedena značka prvku, protonové číslo, elektronegativita a český a latinský název (to je základ) + přídavné údaje (oxidační číslo, nukleonové číslo, atomová relativní hmotnost).
*PTP - periodická tabulka prvků
*pozn. Kvůli nesprávnému URL se nezobrazí period. tabulka prvků jako další stránka. Objeví se řádek, do kterého stačí napsat něco ve smyslu "Periodická tabulka prvků" a pak vybrat vyhovující odkaz.